Условие
При сжигании магния получено 8,0 г MgO. Алюминий взят в такой же массе. Найдите исходные массы и массу Al₂O₃. Ar(Mg)=24, Ar(Al)=27, Ar(O)=16.
Решение по шагам
Уравнения: 2Mg + O₂ → 2MgO; 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. В 40 г MgO содержится 24 г Mg, поэтому m(Mg) = 8 × 24/40 = 4,8 г. Алюминия по условию тоже 4,8 г.
54 г Al дают 102 г Al₂O₃. Следовательно m(Al₂O₃) = 4,8 × 102/54 = 136/15 ≈ 9,07 г. Равны исходные массы металлов, а не числа молей и не массы продуктов.
Проверка результата
Магний присоединил 3,2 г кислорода, алюминий — около 4,27 г. Массы продуктов больше масс металлов; числа атомов уравнены.
Типичная ошибка
Переносить отношение 24:40 на алюминий или считать одинаковыми массы обоих оксидов.
Что даёт этот метод
Связывайте массы через состав продукта и коэффициенты уравнения.
Дальше по теме
Физика, химия и астрономия: школьный практикум.
Следующие разборы
- Барий в растворе HCl: два этапа реакции и массовые доли
- Пирит и железо: состав смеси при неизменной массе остатка
Условие адаптировано из открытого источника: 37-й Турнир имени М. В. Ломоносова, МЦНМО, задания 2014 года, himiya: задача 2. Решение, объяснение и проверка изложены редакцией damirock.com; это не официальный ключ преподавателя. МЦНМО C0: распространение без ограничений. Вёрстка и обозначения адаптированы; числовые предпосылки указаны в условии.